硝酸是一种具有强氧化性的无机强酸，化学式为hno₃。其主要特性和用途如下：
特性：
1. 强酸性： 硝酸是强酸，在水中完全电离，能显著降低溶液的ph值。
2. 强氧化性： 浓硝酸和热浓硝酸具有非常强的氧化性，能与大多数金属（除金、铂等少数惰性金属外）和非金属反应，常表现出氧化性而非酸性。常温下，其氧化性主要表现在与金属反应时，会生成氮氧化物（主要是no₂）。
3. 脱水性： 浓硝酸具有强烈的脱水性，能使有机物（如纸张、棉布、糖等）碳化变黑，因为它能夺取有机物中的氢和氧原子，按水的比例（2:1）脱去。
4. 腐蚀性： 硝酸对皮肤、衣物、金属等都有强烈的腐蚀作用。
5. 颜色： 浓硝酸通常为深棕色，因为溶有自身分解产生的红棕色的二氧化氮（no₂）。稀硝酸为无色透明液体。
6. 与金属反应： 与金属反应通常生成硝酸盐、氮氧化物（如no、no₂）和水。例如，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
7. 与碱反应： 与碱发生中和反应生成硝酸盐和水。例如，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
8. 与还原剂反应： 能与还原剂发生氧化还原反应，自身被还原成各种氮氧化物。
用途：
1. 化肥工业： 硝酸是制造氮肥（如硝酸铵、硝酸钙、硝酸钾等）最主要的原料之一，是农业上广泛使用的重要氮源。
2. 火药制造： 硝酸铵是黑火药的主要成分之一，浓硝酸也用于制造某些高能炸药，如硝化甘油。
3. 染料和医药工业： 是合成多种染料（如偶氮染料）、药物（如阿司匹林的部分合成步骤）和塑料（如硝酸纤维素，早期用于电影胶片）的重要原料。
4. 金属加工： 硝酸常用于金属的清洗、酸洗和电镀前处理，以去除氧化层或杂质。
5. 实验室： 作为重要的化学试剂，用于各种化学分析和合成。
6. 氧化剂： 在某些工业过程中用作氧化剂。
由于硝酸具有强腐蚀性、强氧化性，且其蒸气或雾滴对呼吸道有强烈刺激和腐蚀作用，因此在使用和储存时必须采取严格的安全防护措施。