初中化学气体除杂与干燥技巧：so₂化学方程式知识点总结与策略分析
一、 知识点总结
1. so₂的化学性质：
酸性氧化物性质：
与水反应：so₂ h₂o ⇌ h₂so₃（亚硫酸，弱酸）
与碱反应：so₂ 2naoh → na₂so₃ h₂o（生成亚硫酸钠）；so₂ naoh → nahso₃（生成亚硫酸氢钠）
与碱性氧化物反应：so₂ cuo → cu so₃
还原性：
与氧气反应：2so₂ o₂ $$ \xrightarrow{催化剂} $$ 2so₃
与氯水反应：so₂ cl₂ 2h₂o → h₂so₄ 2hcl
与高锰酸钾（酸性条件下）反应：5so₂ 2kmno₄ 2h₂o → k₂so₄ 2mnso₄ 2h₂so₄
氧化性：（较弱，通常表现为还原性）
与硫化物反应：so₂ 2h₂s → 3s↓ 2h₂o
2. 化学方程式书写注意事项：
配平： 确保反应前后各种原子的数目相等。
条件： 注明反应条件，如高温、催化剂、点燃等。
状态： 标明物质状态（固态s、液态l、气态g、水溶液aq）。
↑和↓： 生成气体和沉淀时，分别标注↑和↓。
二、 策略分析
1. 气体除杂原则：
不增： 除杂过程不能增加新的杂质。
不减： 不能减少被提纯物质。
易分离： 杂质易于被除去，且被提纯物质易于分离。
复原： 尽量使被提纯物质恢复原状态。
2. so₂除杂策略：
除去水蒸气（干燥）：
常用干燥剂：浓硫酸（h₂so₄，不能与so₂反应）、碱石灰（cao与naoh的混合物，不能与so₂反应）。
注意：五氧化二磷（p₂o₅）能与so₂反应生成亚硫酸酐，不可用作干燥剂。
除去杂质气体：
酸性气体（如co₂）： 通过naoh溶液或石灰水（ca(oh)₂溶液），反应方程式：so₂ 2naoh → na₂so₃ h₂o；so₂ ca(oh)₂ → caso₃↓ h₂o。
还原性气体（如h₂s）： 通过so₂气体或氯水，反应方程式：so₂ 2h₂s → 3s↓ 2h₂o；so₂ cl₂ 2h₂o → h₂so₄ 2hcl。
氧化性气体（如o₂）： 通过so₂气体，反应方程式：2so₂ o₂ $$ \xrightarrow{催化剂} $$ 2so₃。
碱性气体（如nh₃）： 通过水或稀硫酸，反应方程式：so₂ 2nh₃ h₂o → (nh₄)₂so₃。
3. 干燥与除杂顺序：
通常先除杂后干燥，防止干燥剂与杂质反应或被杂质吸收。
若干燥剂能与杂质反应，需根据反应条件选择合适的干燥顺序。
三、 实例分析
例1： 将含有co₂和h₂o的so₂气体通过以下装置依次干燥和除杂，请写出相关化学方程式并判断装置顺序。
a（干燥）→ b（除杂）→ c（干燥）→ d（收集）
解：
a：使用浓硫酸干燥so₂，不反应。
b：使用naoh溶液除去co₂，反应方程式：so₂ 2naoh → na₂so₃ h₂o。
c：使用碱石灰干燥so₂，不反应。
d：收集so₂。
装置顺序： 浓硫酸 → naoh溶液 → 碱石灰 → 收集
例2： 如何除去so₂中的h₂s杂质？
解：
方法一：通过so₂气体，反应方程式：so₂ 2h₂s → 3s↓ 2h₂o。
方法二：通过氯水，反应方程式：so₂ cl₂ 2h₂o → h₂so₄ 2hcl。
总结： 掌握so₂的化学性质是进行气体除杂与干燥的关键，需灵活运用其酸性、还原性等特性选择合适的试剂和方法，并注意化学方程式的书写规范和除杂原则的遵循。